Contenido
- Diferencia principal
- Valencia vs estado de oxidación
- Cuadro comparativo
- ¿Qué es la valencia?
- ¿Qué es el estado de oxidación?
- Diferencias clave
- Conclusión
Diferencia principal
La principal diferencia entre el estado de valencia y oxidación es que la valencia es el dígito de los electrones presentes en la capa de valencia de un átomo, mientras que el estado de oxidación es la capacidad de un átomo de perder o ganar un electrón dentro de un compuesto de un átomo.
Valencia vs estado de oxidación
La valencia es el número entero de electrones presentes en la capa más externa de un átomo, mientras que el estado de oxidación es el número de cargas ganadas o perdidas por un átomo. La valencia no indica la carga eléctrica en un compuesto; Por otro lado, el estado de oxidación indica la carga en un átomo de compuesto. La valencia determina el número de enlaces que crea un átomo, mientras que el estado de oxidación no indica ningún tipo de enlace. La valencia del elemento puro es el número de electrones presentes en la capa más externa que gana o pierde, mientras que el estado de oxidación del elemento puro es cero debido a su neutralidad. La valencia se usa para indicar el número de electrones en la capa de valencia, mientras que el estado de oxidación se usa para indicar la carga en un átomo. La valencia no tiene ninguna indicación de carga, mientras que el estado de oxidación indica la carga en un átomo. La valencia de un átomo no cambia, mientras que el estado de oxidación puede variar según el compuesto. La valencia es para indicar el número de enlaces, mientras que el estado de oxidación no indica este comportamiento.
Cuadro comparativo
| Valencia | Estado de oxidación |
| Es el número entero de electrones presentes en la capa más externa. | Es la cantidad de ganancia o pérdida de electrones por un átomo dentro de un compuesto |
| Carga eléctrica | |
| No indica el cargo | La carga lo indica |
| Indicación de bonos | |
| Indica el número de enlaces del átomo que puede hacer | No indica el número de enlaces formados por el átomo. |
| El comportamiento del elemento puro | |
| La valencia del elemento puro es su número de electrones presentes en la capa más externa. | El estado de oxidación de los elementos puros es cero. |
| Cambio de número | |
| El número de valencia no es un cambio en un átomo. | El número de oxidación de un átomo está cambiando según la presencia en diferentes compuestos. |
| Configuración electrónica | |
| Basado en configuraciones de carga electrónica individual | Es el valor calculado |
| Valor cero | |
| La valencia nunca puede ser cero | El estado de oxidación puede ser cero |
| Variaciones | |
| La valencia no varía en un compuesto | Puede variar en un compuesto |
¿Qué es la valencia?
La valencia se conoce como el número extremo de electrones presentes en la capa más externa de un átomo. Se denota por carga porque cada átomo tiene su electrón en su capa de cenefa. Su número también indica el número de enlaces por los cuales puede hacer con otros elementos para satisfacer su carga. La valencia de elementos puros también tiene cierta carga debido a su presencia de electrones. La valencia de un átomo no cambia ni el átomo hace enlace o no. La valencia de un átomo es la indicación de cuánto gana o pierde un electrón un átomo. Cada elemento del grupo tiene la misma valencia. La valencia se usa para determinar los electrones de la capa de valencia. La valencia se considera como una carga eléctrica presente en un átomo. La valencia es el indicador numérico. El electrón de capa de cenefa puede cambiarse o permanecer igual. La valencia de los elementos de gases nobles es cero porque los gases nobles ya completan su capa de valencia y se vuelven estables. La valencia es propiedad de un átomo aislado. La valencia es el número de enlaces que hace un átomo para lograr la estabilidad. La valencia se basa en la configuración electrónica de carga individual. La valencia nunca puede ser cero. Por ejemplo, la valencia del sodio es uno y la valencia del magnesio es dos porque están presentes en el grupo 1A y 2A.
¿Qué es el estado de oxidación?
Es el número máximo de electrones que un átomo gana o pierde. El se denota por carga por encima de un átomo. El número de oxidación no proporciona la información sobre varios enlaces que puede hacer con otros elementos. La naturaleza diferente de un átomo tiene un número de oxidación diferente. Es la presencia de carga eléctrica en un átomo en un compuesto diferente. El número de oxidación de un elemento puro o neutro es cero. El número de oxidación es el número particular del electrón que un átomo puede ganar o perder. Hay varias reglas para encontrar el número de oxidación de un elemento. El elemento presente en diferentes compuestos tiene un número de oxidación diferente, como el átomo de oxígeno tiene un número de oxidación -2 y en los peróxidos +1 y superóxido, se indica con -½. El número de oxidación se refiere simplemente como el número de ganancia o pérdida de electrones por un átomo. Está escrito en la parte superior derecha del símbolo con carga. El estado de oxidación es simplemente la indicación de electrones que el átomo solía estabilizarse. El número de oxidación de un elemento es el número asignado al elemento. El estado de oxidación el número calculado en un átomo. El estado de oxidación puede ser cero. El aumento en el número de oxidación se llama oxidación, mientras que la disminución en el número de oxidación se llama reducción.
Diferencias clave
- La valencia es el número del electrón en la capa de valencia, mientras que el número de oxidación es la indicación del número máximo que un átomo puede ganar o perder.
- La valencia no está indicada por un cargo; Por otro lado, el estado de oxidación se indica mediante una carga eléctrica.
- Valency nos dice el número de enlaces; por el contrario, el estado de oxidación no indica el número de enlaces.
- La valencia del elemento puro es diferente, lo que podría ser cualquier carga; Por otro lado, el estado de oxidación del elemento puro es cero.
- La valencia de un átomo no cambia, mientras que el número de oxidación varía según la presencia en diferentes compuestos.
- La valencia no varía en un compuesto, mientras que el estado de oxidación de un elemento varía.
- La valencia nunca puede ser cero, mientras que la oxidación puede ser cero.
Conclusión
La valencia es el número de electrones en la valencia orbital, mientras que el estado de oxidación es el electrón que gana o pierde la capacidad de un átomo.
