Contenido
- Diferencia principal
- Protonación vs desprotonación
- Cuadro comparativo
- ¿Qué es la protonación?
- ¿Qué es la desprotonación?
- Diferencias clave
- Conclusión
Diferencia principal
La principal diferencia entre protonación y desprotonación es que la protonación es la adición de un protón en un compuesto químico, mientras que la desprotonación es la eliminación de un protón de un compuesto químico.
Protonación vs desprotonación
La protonación es el proceso químico que ocurre durante las reacciones químicas en las que un protón agrega un compuesto químico; Por otro lado, la desprotonación es el proceso que ocurre durante la reacción química en la que el protón se elimina de un compuesto químico. La protonación es el aumento de la carga +1 en un átomo, molécula, ion o compuesto; Por otro lado, la desprotonación es la disminución de la carga +1 del átomo, ión, molécula o compuesto.
El átomo, molécula o un compuesto que participa en la protonación se llama base; Por otro lado, el átomo, molécula o un compuesto que participa en la desprotonación se llama ácido. La protonación es el proceso en el que aumenta el pH del compuesto químico; por el contrario, la desprotonación es el proceso en el que disminuye el pH de la solución de un compuesto químico.
La protonación es el proceso de adición, mientras que la desprotonación es la eliminación o eliminación del proceso. La protonación es el proceso químico en el cual la energía agregada en las reacciones químicas; por otro lado; La desprotonación es el proceso químico en el que se libera la energía durante las reacciones. En otras palabras, la protonación es la adición de H+ en el compuesto químico; Por otro lado, la desprotonación es la eliminación de la H+ de un compuesto químico.
La protonación aumenta la carga del átomo, ión o molécula; Por otro lado, la desprotonación disminuye la carga del ion, átomo o molécula. Las bases siempre experimentan procesos químicos de protonación durante las reacciones ácido-base; Por otro lado, los ácidos siempre sufren los procesos químicos de la desprotonación durante las reacciones ácido-base.
La protonación es el proceso químico de producción de ácidos conjugados durante los procesos químicos; por otro lado; La desprotonación es el proceso químico de producción de la base conjugada durante el proceso químico. La protonación siempre provoca la producción de moléculas de agua a partir de los grupos hidroxilo del compuesto en los procesos químicos; Por otro lado, la desprotonación siempre provoca la producción de moléculas de hidroxilo a partir de las moléculas de agua en los procesos químicos.
La protonación es un proceso químico muy rápido durante las reacciones orgánicas; Por otro lado, la desprotonación es un proceso muy lento durante las reacciones orgánicas. La protonación es el proceso químico que estimula el proceso de isomerización, mientras que el proceso químico que estimula el proceso de isomerización. La protonación es la tasa creciente de carácter ácido; Por otro lado, la desprotonación es la tasa creciente de carácter básico.
Cuadro comparativo
| Protonacion | Desprotonación |
| La protonación es la adición de un protón en un compuesto químico. | La desprotonación es la eliminación de un protón de un compuesto químico. |
| Protones | |
| Los protones agregan un compuesto | Los protones se eliminan del compuesto |
| Cargar | |
| Aumenta la carga +1 de la molécula | Disminuye la carga +1 de la molécula |
| Tasa de acidez o basicidad | |
| Tasa de basicidad | Tasa de acidez |
| El pH del compuesto | |
| Aumenta el pH del compuesto. | Disminuye el pH del compuesto. |
| Velocidad de proceso | |
| Es un proceso rapido | Es un proceso lento |
| Proceso de isomerización | |
| Estimula el proceso de isomerización. | Inhibir el proceso de isomerización. |
| La energía del proceso. | |
| Agrega la energía a la reacción. | Libera la energía de las reacciones. |
| Tipo de proceso | |
| Proceso de adición | Proceso de eliminación |
| H+ Ion | |
| Los iones de hidrógeno agregan en el compuesto | Los iones de hidrógeno eliminan del compuesto |
| Reversibilidad | |
| Es el proceso reversible | Es el proceso irreversible |
| Capacidad catalítica | |
| Tiene el poder catalítico | No tiene poder catalítico |
¿Qué es la protonación?
La protonación es el proceso químico de la adición de un protón en los compuestos químicos durante las reacciones químicas. Es un proceso muy rápido. Puede formar las moléculas de agua a partir de las moléculas de hidroxilo. La protonación es el proceso reversible que aumenta la carga del compuesto químico en una tasa de carga +1 en un átomo, ión, moléculas o una especie.
El pH de las soluciones o solventes involucrados en la protonación es muy bajo. La protonación es la tasa de basicidad o acidez de los compuestos químicos u orgánicos. La protonación es el proceso de adición o endotérmico que interviene en el proceso de isomerización. También estimula el proceso de polimerización.
Tiene el poder catalítico para aumentar la acidez de las reacciones que se utilizan en varios procesos, como reacciones de adición, nucleofílica, electrofílica, reacciones de sustitución, etc. El proceso de protonación es proporcional al grado del carácter ácido de la sustancia. Generalmente implica la formación de las moléculas de agua durante el proceso.
Los iones de hidrógeno siempre se acumulan en el compuesto químico durante el proceso de protonación. También tiene la capacidad de variar las características ópticas de la molécula. El proceso de protonación de los compuestos depende de la acidez de los ácidos disponibles para las soluciones o los solventes. El proceso de protonación se usa para disminuir la reactividad de las moléculas orgánicas. La protonación generalmente se conoce como el proceso endotérmico que implica liberar la energía donando el protón a la especie química con mucha facilidad.
El proceso, como la adición de hidrógeno en la molécula de amoníaco que da como resultado la formación de iones de amonio, la adición de iones de hidrógeno en las moléculas de agua para producir los iones de hidronio, la protonación del ion hidroxilo para formar las moléculas de agua, la adición de iones de hidrógeno a los alcoholes para formar los iones hidronio en la solución, la adición de iones de hidrógeno a los alquenos y alquinos, etc. explica mejor el término protonación.
¿Qué es la desprotonación?
La desprotonación es el proceso químico de eliminar los protones de los compuestos químicos durante las reacciones químicas. Es un proceso lento. Este proceso también tiene su capacidad de formar iones hidroxilo a partir de las moléculas de agua. La desprotonación es el proceso irreversible que tiene la capacidad de disminuir la carga del compuesto químico en una tasa de carga +1 en un átomo, molécula o especie iónica.
El pH de las soluciones o solventes involucrados en el proceso de desprotonación es muy alto. Este proceso no tiene la capacidad de realizar reacciones químicas al actuar como catalizador. El proceso de protonación es proporcional al carácter básico de la sustancia. Los iones de hidrógeno siempre se eliminan del compuesto químico durante el proceso de desprotonación. Sus actividades ópticas también son variables.
El proceso de desprotonación también depende del pH de las soluciones o solventes. Este proceso aumenta la reactividad de las moléculas orgánicas. Los procesos como la eliminación de iones de hidrógeno del agua para formar iones hidroxilo, la eliminación de un protón de los alcanos para formar los alquenos y alquinos, la eliminación de iones de hidrógeno de los alcoholes, etc. explican mejor el término desprotonación.
Diferencias clave
- La protonación es el fenómeno de la adición de protones; Por otro lado, la desprotonación es el fenómeno de la eliminación de protones.
- La protonación siempre aumenta el pH de la solución química; Por otro lado, la desprotonación siempre disminuye el pH de la solución química.
- La protonación siempre agrega la carga +1 al compuesto químico; Por otro lado, la desprotonación siempre elimina la carga +1 al compuesto químico.
- La protonación es la tasa creciente de carácter ácido; Por otro lado, la desprotonación es la tasa creciente de carácter básico.
- La protonación ocurre muy rápidamente; Por otro lado, la desprotonación ocurre muy lentamente.
- Bases generalmente utilizadas en el proceso de protonación al aceptar el protón; de lo contrario; La desprotonación generalmente se usa en el proceso de desprotonación al eliminar los protones.
- La adición de energía ocurre en el proceso de protonación; Por otro lado, la eliminación de energía ocurre en el proceso de desprotonación.
- La protonación aumenta la carga del átomo, ión o molécula; Por otro lado, la desprotonación disminuye la carga del ion, átomo o molécula.
- El proceso de protonación implica la isomerización de las sustancias químicas; Por otro lado, el proceso de desprotonación no implica la isomerización de las sustancias químicas.
- La protonación es el proceso químico que ocurre en las bases durante las reacciones ácido-base; Por otro lado, la desprotonación es el proceso químico que ocurre en los ácidos durante las reacciones ácido-base.
- La protonación siempre produce el ácido conjugado en el proceso químico; por el contrario, la desprotonación siempre produce la base conjugada en el proceso químico.
- La protonación hace que la solución sea más concentrada; Por otro lado, la desprotonación hace que la solución esté menos concentrada.
- La protonación implica la fabricación de las moléculas de agua; Por otro lado, la desprotonación implica la fabricación de las moléculas de hidroxilo.
- La protonación es el proceso endotérmico; Por otro lado, la desprotonación es el proceso exotérmico.
Conclusión
La discusión anterior concluye que la protonación es el aumento en la carga +1 del compuesto químico; Por otro lado, la desprotonación es la disminución de la carga +1 del compuesto químico.
