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Diferencia clave
Los términos osmolaridad y tonicidad están interrelacionados, ya que uno se habla con mayor frecuencia cuando se discute el otro. Sin embargo, además de esta cercanía, se puede diferenciar fácilmente entre ambos términos. La osmolaridad es la concentración de una solución expresada como el número total de partículas de soluto por litro, mientras que la tonicidad es la medida del gradiente atmosférico efectivo y la capacidad de la solución extracelular para hacer que la solución entre o salga de una célula con el proceso de ósmosis. .La osmolaridad toma en consideración todas las concentraciones de soluto, mientras que la tonicidad solo considera los solutos que no pasaron a través de la membrana semipermeable, ya que son los únicos solutos que influyen en el gradiente de presión osmótica.
Cuadro comparativo
| Osmolaridad | Tonicidad | |
| Definición | La osmolaridad es la concentración de una solución expresada como el número total de partículas de soluto por litro. | La tonicidad es la medida del gradiente atmosférico efectivo y la capacidad de la solución extracelular para hacer que la solución entre o salga de una célula con el proceso de ósmosis. |
| Concentración | La osmolaridad toma en consideración todas las concentraciones de soluto. | La tonicidad solo considera los solutos que no pasaron a través de la membrana semipermeable. |
| Unidades de medida | osmol / L | prostituta |
¿Qué es la osmolaridad?
La osmolaridad es la concentración de una solución expresada como el número total de partículas de soluto por litro. Considera todos los solutos en la solución, ya sean permeables o no permeables. Es la medición de la concentración de soluto por unidad de volumen, y se denota utilizando osmoles presentes en la solución. En la mayoría de los casos, el valor de la osmolaridad es similar al valor de la molaridad. Aunque son bastante diferentes ya que la osmolaridad implica la cantidad total de solutos en una solución, mientras que la molaridad es aproximadamente la concentración total del compuesto. La osmolaridad se puede dividir además en tres formas relativas a la presión osmótica de la solución. 1) Solución isosmótica: la presión atmosférica de la solución es igual a la del entorno. 2) Solución hiperosmótica: la presión atmosférica de la solución es mayor que la del entorno. 3) Solución hipoosmótica: la presión atmosférica de la solución es menor que la del entorno.
¿Qué es la tonicidad?
La tonicidad es la medida del gradiente atmosférico efectivo y la capacidad de la solución extracelular para hacer que la solución entre o salga de una célula con el proceso de ósmosis. A diferencia de la osmolaridad, la tonicidad solo considera los solutos que no pasaron a través de la membrana semipermeable, ya que son los únicos solutos que influyen en el gradiente de presión osmótica. Los solutos que cruzan libremente la membrana no tienen efecto sobre la tonicidad porque siempre permanecen en concentraciones iguales en ambos lados de las membranas. La tonicidad a menudo se entiende mal cuando se llama la medida de la presión osmótica en sí. En realidad, es la medida del gradiente de presión osmótica. En general, se utiliza al describir la respuesta de las células inmersas en una solución externa.
Osmolaridad versus tonicidad
- La osmolaridad es la concentración de una solución expresada como el número total de partículas de soluto por litro, mientras que la tonicidad es la medida del gradiente atmosférico efectivo y la capacidad de la solución extracelular para hacer que la solución entre o salga de una célula con el proceso de ósmosis.
- La osmolaridad toma en consideración todas las concentraciones de soluto, mientras que la tonicidad solo considera los solutos que no pasaron a través de la membrana semipermeable.
- La osmolaridad se expresa como osmol / L, mientras que la tonicidad se denota usando mol / L.
