Contenido

• Diferencia principal
• Isótopos vs. Isobares
• Cuadro comparativo
• ¿Qué son los isótopos?
• Ejemplo
• ¿Qué son las isobaras?
• Ejemplo
• Diferencia clave
• Conclusión

Diferencia principal

La principal diferencia entre los isótopos y las isobaras es que los isótopos son los átomos del mismo elemento que tienen un número atómico similar pero un número de masa diferente, mientras que las isobaras son los elementos que tienen masas atómicas similares pero diferente número de protones.

Isótopos vs. Isobares

Los isótopos son los átomos del mismo elemento que tienen un número de protones similar pero un número de masa diferente, mientras que las isobaras son el elemento que tiene el mismo número de masa pero un número de protones diferente. Los isótopos son átomos de los elementos que tienen diferentes estructuras atómicas, mientras que las isobaras son los elementos químicos que tienen las mismas masas atómicas. Los isótopos son los mismos elementos en diferentes formas, mientras que las isobaras son los diferentes elementos. Los isótopos tienen algunas propiedades que son las mismas, como las propiedades químicas, mientras que las isobaras tienen algunas propiedades que son diferentes, como las propiedades químicas. Los isótopos tienen diferentes propiedades físicas, mientras que las isobaras tienen propiedades físicas similares. Los isótopos tienen la misma cantidad de electrones, mientras que las isobaras tienen una cantidad diferente de electrones. Los isótopos tienen la misma configuración electrónica, mientras que las isobaras tienen una configuración electrónica diferente. Los isótopos pueden separarse por medio de propiedades físicas, mientras que los isobares pueden separarse a través de propiedades químicas.

Cuadro comparativo

Isótopos	Isobaras
Los isótopos son los átomos del mismo elemento que tienen un número de protones similar pero un número de masa diferente.	Las isobaras son el elemento que tiene el mismo número de masa pero diferente número de protones.
Número atómico
Tener el mismo número atómico	Tener un número atómico diferente
Numero de masa
Tener un número de masa diferente	Tener el mismo número de masa
Propiedades físicas
Tener diferentes propiedades físicas	Tener las mismas propiedades físicas
Propiedades químicas
Tienen las mismas propiedades químicas	Tener diferentes propiedades químicas
Número de electrones
Tener el mismo número de electrones	Tener un número de electrones diferente
Separación
Se puede separar por medios físicos	Se puede separar por medios químicos.
Configuración electrónica
Tener la misma configuración electrónica	Tener una configuración electrónica diferente
Elementos químicos
Mismos elementos químicos	Diferentes elementos químicos
Estructura atomica
Estructura atómica diferente	Misma estructura atómica

¿Qué son los isótopos?

Los isótopos son tipos de átomos de un elemento que siempre tienen el mismo número de protones pero no tienen el mismo número de nucleones en la tabla periódica. Los isótopos tienen una estructura diferente del átomo. Los isótopos tienen el mismo número de electrones. Tienen exactamente el mismo lugar en la tabla periódica moderna. Tienen vidas medias diferentes. Los isótopos tienen diferentes propiedades físicas. Pero también tienen algunas propiedades que son similares, como las propiedades químicas. Los isótopos se pueden separar por medios físicos utilizando el espectrógrafo de masas. Los isótopos también tienen una configuración electrónica similar. Pero tampoco tienen la misma cantidad de neutrones. Los isótopos también tienen un número similar e igual de electrones y protones. Los isótopos también son los mismos tipos de elementos químicos. Los isótopos tienen propiedades químicas similares porque las propiedades químicas dependen del número de electrones y los números de electrones son los mismos en los isótopos. Los isótopos tienen diferentes propiedades físicas porque las propiedades físicas dependen del número de masa y los números de neutrones y los números de neutrones y los números de nucleones son diferentes en los isótopos. Esta propiedad única también es muy útil para la separación de isótopos. Los isótopos se identifican por el número de masa o el número de nucleón. Hay muchos isótopos diferentes que ocurren en la naturaleza o que pueden producirse por desintegración artificial.

Ejemplo

Tres isótopos de hidrógeno ₁H¹,₁H²,₁H³

¿Qué son las isobaras?

Las isobaras son los elementos que tienen el mismo número de masas atómicas pero no tienen el mismo número de protones. Las isobaras tienen la misma estructura del átomo. Las isobaras no tienen la misma cantidad de electrones. También tienen una posición diferente en la tabla periódica. Tienen vidas medias diferentes. Las isobaras tienen algunas propiedades que son similares, como las propiedades físicas. Pero las isobaras tienen algunas propiedades que no son las mismas que las propiedades químicas. Las isobaras se pueden separar mediante propiedades químicas. Las isobaras también tienen una configuración electrónica diferente en la tabla periódica. También tienen diferentes tasas de reacciones químicas. Las isobaras pueden o no tener el mismo número de neutrones. El número de electrones y neutrones es diferente en isobaras. Las isobaras tienen el mismo tipo de elementos. Tienen diferentes propiedades químicas porque las propiedades químicas dependen del número de electrones y sabemos que el número de electrones es diferente en isobaras. Las propiedades físicas son las mismas en isobaras porque las propiedades físicas dependen del número de nucleones y del número de neutrones y sabemos que el número de nucleones es el mismo en isobaras. Entonces, la propiedad única de diferentes propiedades químicas es muy útil en la separación de isobaras. Como los isótopos se identifican por el número de masa, los mismos isobaras se identifican por el número de protón. Las isobaras también están en la naturaleza y pueden producirse artificialmente. Como son diferentes tipos de elementos químicos, tienen una posición diferente en la tabla periódica.

Ejemplo

Algunos elementos se denominan isobaras debido a la misma cantidad de masa o nucleón como el cobalto, el níquel, el cobre y el hierro. Tienen el mismo número de masa atómica de 64.

Diferencia clave

1. Los isótopos son los átomos de los mismos elementos que tienen el mismo número atómico, mientras que las isobaras tienen un número atómico diferente.
2. Los isótopos tienen un número de masa diferente, mientras que las isobaras tienen el mismo número de masa.
3. Los isótopos son los mismos elementos químicos, mientras que las isobaras son los diferentes elementos químicos.
4. Los isótopos también tienen una configuración electrónica similar en la tabla periódica, mientras que las isobaras tienen una configuración electrónica diferente.
5. Los isótopos tienen el mismo número de electrones, mientras que los isobaras tienen un número de electrones diferente.
6. Los isótopos tienen la misma posición en la tabla periódica, mientras que las isobaras tienen una posición diferente en la tabla periódica.
7. Los isótopos tienen el mismo tipo de propiedades químicas, mientras que las isobaras no tienen el mismo tipo de propiedades químicas.
8. Los isótopos tienen diferentes propiedades físicas, mientras que las isobaras tienen las mismas propiedades físicas.
9. Los isótopos tienen diferentes estructuras atómicas, mientras que los isobares tienen la misma estructura atómica.

Conclusión

La discusión anterior concluye que los isótopos y las isobaras son términos de la tabla periódica. Los isótopos son los átomos de los elementos que tienen el mismo número atómico, mientras que las isobaras tienen el mismo número de masa. Los isótopos tienen un número de masa diferente, mientras que las isobaras tienen un número atómico diferente. Los isótopos tienen la misma cantidad de electrones y protones, mientras que las isobaras tienen la misma cantidad de neutrones.