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Diferencia principal
El hierro (Fe) es el cuarto elemento abundante que se encuentra en la corteza terrestre, y también es el elemento más abundante en la Tierra. Su uso multipropósito lo hace aún más importante en la vida humana. En la tabla periódica, el hierro está presente en el "bloque d" y es uno de los metales de transición, que son los metales que poseen múltiples valencias. Los metales de transición pueden existir en varios estados de oxidación estables. El hierro que es un metal de transición también exhibe múltiples valencias, lo que lo hace estable en diferentes estados de oxidación. Ferroso y férrico son los dos estados de oxidación del hierro, que se forman debido a la diferencia en la configuración electrónica. Ferroso tiene +2 estado de oxidación, mientras que férrico tiene +3 estado de oxidación. En realidad, el estado de oxidación en ambos iones de hierro indica que el ferroso necesita compartir dos electrones más con el oxígeno para que el ion sea neutral, por otro lado, el ferroso necesita tres electrones para neutralizar el ion.
Cuadro comparativo
Base | Ferroso | Férrico |
Estado de oxidación | +2 estado de oxidación | +3 estado de oxidación |
Configuración electrónica | 1s22s22p63s2 3p6 3d6 | 1s22s22p63s2 3p6 3d5 |
Estabilidad | Menos | Más |
Ejemplo de compuestos | FeO, FeCl2FeSO4, | Fe2O3FeCl3Fe2(ENTONCES4)3 |
¿Qué es ferroso?
Ferroso se refiere al estado de oxidación +2 del elemento Hierro, y se denota como Hierro (II) o Fe2+. Además de su uso en el campo de la química, ferroso también se usa un adjetivo que indica la presencia de hierro en cualquier material o compuesto. La configuración electrónica en realidad difiere ferrosa de otros iones estables de hierro. Como se mencionó anteriormente, el hierro está presente en el Block d Block ’de la tabla periódica y es un metal de transición, tiene más movilidad en sus electrones y, para tener estabilidad, emite electrones y forma iones positivos. La configuración electrónica para el elemento Iron es 1s22s22p63s23p6 4s23d6. Por otro lado, cuando se trata de iones ferrosos, los orbitales 3d poseen mayor energía que los orbitales 4S, a pesar de que estos electrones se liberan de los orbitales 4s, ya que es el orbital más externo en este caso. La configuración electrónica para el hierro ferroso es 1s22s22p63s2 3p6 3d6. El óxido de ferroso es de color verde y es el paso inicial en la formación de óxido.
¿Qué es férrico?
Férrico se refiere al estado de oxidación +3 del elemento Hierro, y se denota como Hierro (III) o Fe3+. Cuando el hierro se oxida, se convierte en óxido ferroso, al agregar más oxígeno, la oxidación del ion ferroso condujo a la formación de iones férricos. El ión férrico es visto como una de las formas más estabilizadas de iones de hierro, no solo esto, su configuración electrónica es aún más estable que la forma elemental de hierro. Cuando se trata de neutralizar el ion férrico, se requiere compartir tres electrones con una molécula de oxígeno para que el ion sea neutro. La configuración electrónica del ion férrico sería 1s22s22p63s2 3p6 3d5. El hierro férrico se forma con la eliminación de tres electrones del hierro, dos de los electrones de la órbita 3 se eliminan y un electrón d se elimina en este caso.
Ferroso vs. Férrico
- Ferroso tiene +2 estado de oxidación, mientras que férrico tiene +3 estado de oxidación.
- La configuración electrónica para el hierro ferroso es 1s22s22p63s2 3p6 3d6, mientras que la configuración electrónica del hierro férrico sería 1s22s22p63s2 3p6 3d5.
- El Ferric Ion es más estable que el Ferrous Ion.