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• Dinitrógeno

  
  

  El nitrógeno es un elemento químico con el símbolo N y el número atómico 7. Fue descubierto y aislado por primera vez por el médico escocés Daniel Rutherford en 1772. Aunque Carl Wilhelm Scheele y Henry Cavendish lo habían hecho de forma independiente aproximadamente al mismo tiempo, a Rutherford generalmente se le atribuye el crédito. porque su trabajo fue publicado primero. El nombre nitrogène fue sugerido por el químico francés Jean-Antoine-Claude Chaptal en 1790, cuando se descubrió que el nitrógeno estaba presente en el ácido nítrico y los nitratos. Antoine Lavoisier sugirió en cambio el nombre azote, del griego άζωτικός "no life", ya que es un gas asfixiante; este nombre se usa en muchos idiomas, como el francés, el ruso y el turco, y aparece en los nombres en inglés de algunos compuestos de nitrógeno como la hidrazina, las azidas y los compuestos azoicos. El nitrógeno es el miembro más ligero del grupo 15 de la tabla periódica, a menudo llamado picnógenos. El nombre proviene del griego πνίγειν "estrangular", que hace referencia directa a las propiedades asfixiantes de los nitrógenos. Es un elemento común en el universo, estimado en aproximadamente el séptimo en abundancia total en la Vía Láctea y el Sistema Solar. A temperatura y presión estándar, dos átomos del elemento se unen para formar dinitrógeno, un gas diatómico incoloro e inodoro con la fórmula N2. El dinitrógeno forma aproximadamente el 78% de la atmósfera terrestre, lo que lo convierte en el elemento no combinado más abundante. El nitrógeno se produce en todos los organismos, principalmente en aminoácidos (y, por lo tanto, proteínas), en los ácidos nucleicos (ADN y ARN) y en la molécula de transferencia de energía adenosina trifosfato. El cuerpo humano contiene aproximadamente 3% de nitrógeno en masa, el cuarto elemento más abundante en el cuerpo después del oxígeno, el carbono y el hidrógeno. El ciclo del nitrógeno describe el movimiento del elemento desde el aire hacia la biosfera y los compuestos orgánicos y luego de regreso a la atmósfera. Muchos compuestos industrialmente importantes, como el amoníaco, el ácido nítrico, los nitratos orgánicos (propulsores y explosivos) y los cianuros, contienen nitrógeno. El triple enlace extremadamente fuerte en nitrógeno elemental (N≡N), el segundo enlace más fuerte en cualquier molécula diatómica después del monóxido de carbono (CO), domina la química del nitrógeno. Esto causa dificultades tanto para los organismos como para la industria al convertir el N2 en compuestos útiles, pero al mismo tiempo significa que quemar, explotar o descomponer los compuestos de nitrógeno para formar gas nitrógeno libera grandes cantidades de energía a menudo útil. El amoníaco y los nitratos producidos sintéticamente son fertilizantes industriales clave, y los nitratos fertilizantes son contaminantes clave en la eutrofización de los sistemas de agua. Además de su uso en fertilizantes y reservas de energía, el nitrógeno es un componente de compuestos orgánicos tan diversos como el Kevlar utilizado en telas de alta resistencia y el cianoacrilato utilizado en superpegamento. El nitrógeno es un componente de todas las principales clases de fármacos farmacológicos, incluidos los antibióticos. Muchos medicamentos son imitadores o profármacos de moléculas de señal que contienen nitrógeno natural: por ejemplo, los nitratos orgánicos, la nitroglicerina y el nitroprusiato controlan la presión sanguínea al metabolizarse en óxido nítrico. Muchos medicamentos notables que contienen nitrógeno, como la cafeína y la morfina naturales o las anfetaminas sintéticas, actúan sobre los receptores de neurotransmisores animales.

  
  

• Nitrógeno

  El nitrógeno es un elemento químico con el símbolo N y el número atómico 7. Fue descubierto y aislado por primera vez por el médico escocés Daniel Rutherford en 1772. Aunque Carl Wilhelm Scheele y Henry Cavendish lo habían hecho de forma independiente aproximadamente al mismo tiempo, a Rutherford generalmente se le atribuye el crédito. porque su trabajo fue publicado primero. El nombre nitrogène fue sugerido por el químico francés Jean-Antoine-Claude Chaptal en 1790, cuando se descubrió que el nitrógeno estaba presente en el ácido nítrico y los nitratos. Antoine Lavoisier sugirió en cambio el nombre azote, del griego άζωτικός "no life", ya que es un gas asfixiante; este nombre se usa en muchos idiomas, como el francés, el ruso y el turco, y aparece en los nombres en inglés de algunos compuestos de nitrógeno como la hidrazina, las azidas y los compuestos azoicos. El nitrógeno es el miembro más ligero del grupo 15 de la tabla periódica, a menudo llamado picnógenos. El nombre proviene del griego πνίγειν "estrangular", que hace referencia directa a las propiedades asfixiantes de los nitrógenos. Es un elemento común en el universo, estimado en aproximadamente el séptimo en abundancia total en la Vía Láctea y el Sistema Solar. A temperatura y presión estándar, dos átomos del elemento se unen para formar dinitrógeno, un gas diatómico incoloro e inodoro con la fórmula N2. El dinitrógeno forma aproximadamente el 78% de la atmósfera terrestre, lo que lo convierte en el elemento no combinado más abundante. El nitrógeno se produce en todos los organismos, principalmente en aminoácidos (y, por lo tanto, proteínas), en los ácidos nucleicos (ADN y ARN) y en la molécula de transferencia de energía adenosina trifosfato. El cuerpo humano contiene aproximadamente 3% de nitrógeno en masa, el cuarto elemento más abundante en el cuerpo después del oxígeno, el carbono y el hidrógeno. El ciclo del nitrógeno describe el movimiento del elemento desde el aire hacia la biosfera y los compuestos orgánicos y luego de regreso a la atmósfera. Muchos compuestos industrialmente importantes, como el amoníaco, el ácido nítrico, los nitratos orgánicos (propulsores y explosivos) y los cianuros, contienen nitrógeno. El triple enlace extremadamente fuerte en nitrógeno elemental (N≡N), el segundo enlace más fuerte en cualquier molécula diatómica después del monóxido de carbono (CO), domina la química del nitrógeno. Esto causa dificultades tanto para los organismos como para la industria al convertir el N2 en compuestos útiles, pero al mismo tiempo significa que la quema, la explosión o la descomposición de compuestos de nitrógeno para formar gas nitrógeno libera grandes cantidades de energía a menudo útil. El amoníaco y los nitratos producidos sintéticamente son fertilizantes industriales clave, y los nitratos de fertilizantes son contaminantes clave en la eutrofización de los sistemas de agua. Además de su uso en fertilizantes y depósitos de energía, el nitrógeno es un componente de compuestos orgánicos tan diversos como el Kevlar utilizado en telas de alta resistencia y el cianoacrilato utilizado en superpegamento. El nitrógeno es un componente de todas las principales clases de fármacos farmacológicos, incluidos los antibióticos. Muchos medicamentos son imitadores o profármacos de moléculas de señal que contienen nitrógeno natural: por ejemplo, los nitratos orgánicos, la nitroglicerina y el nitroprusiato controlan la presión sanguínea al metabolizarse en óxido nítrico. Muchas drogas notables que contienen nitrógeno, como la cafeína y la morfina naturales o las anfetaminas sintéticas, actúan sobre los receptores de neurotransmisores animales.

  
  

• Dinitrogen (sustantivo)

  la molécula de nitrógeno normal que tiene dos átomos

• Dinitrogen (sustantivo)

  dos átomos de nitrógeno como parte de algún otro compuesto

• Nitrógeno (sustantivo)

  Un elemento químico (símbolo N) con un número atómico de 7 y un peso atómico de 14.0067.

• Nitrógeno (sustantivo)

  Nitrógeno molecular (N₂), un gas incoloro e inodoro a temperatura ambiente.

• Nitrógeno (sustantivo)

  Un nitrógeno específico dentro de una fórmula química, o un isótopo específico de nitrógeno

  "Los dos nitrógenos se encuentran uno al lado del otro en el anillo".

• Nitrógeno (sustantivo)

  Elemento no metálico incoloro de número atómico 7, insípido e inodoro, que comprende cuatro quintos de la atmósfera en volumen en forma de nitrógeno molecular (N2). Es químicamente muy inerte en el estado libre y, como tal, es incapaz de soportar la vida (de ahí el nombre azote que todavía usan los químicos franceses); pero forma muchos compuestos importantes, como el amoníaco, el ácido nítrico, los cianuros, etc., y es un componente de todos los tejidos vivos organizados, animales o vegetales. Símbolo N. Peso atómico 14.007. Anteriormente se consideraba como un gas no condensable permanente, pero fue licuado en 1877 por Cailletet de París y Pictet de Ginebra, y hierve a -195.8 ° C a presión atmosférica. El nitrógeno líquido se usa como refrigerante para almacenar materiales delicados, como bacterias, células y otros materiales biológicos.

• Nitrógeno (sustantivo)

  un elemento común no metálico que normalmente es un gas diatómico inerte, insípido e inodoro e incoloro; constituye el 78 por ciento de la atmósfera en volumen; un componente de todos los tejidos vivos