Contenido

• Diferencia principal
• Cuadro comparativo
• ¿Qué es el punto de ebullición?
• ¿Qué es el punto de fusión?
• Punto de ebullición versus punto de fusión

Diferencia principal

Punto de ebullición y punto de fusión son los términos relacionados con el cambio de estado de la materia, ya que ambos son las temperaturas cuando las fuerzas intermoleculares se debilitan y con el aumento de la energía cinética, las moléculas se configuran para cambiar su estado de la materia. El punto de fusión es la temperatura cuando el sólido comienza a convertirse en líquido. Por ejemplo, el punto de fusión del hielo es de 0 ° C o 273K, por lo que a esta temperatura el hielo comenzará a descomponerse como líquido. El punto de ebullición es la temperatura cuando el líquido comienza a transformarse en vapores. Por ejemplo, a temperatura ambiente, el punto de ebullición del agua es de 100 ° C, a esta temperatura las moléculas de agua comienzan a evaporarse como vapores.

Cuadro comparativo

¿Qué es el punto de ebullición?

El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa que rodea al líquido. Por lo general, esta es una temperatura alta cuando las fuerzas intermoleculares se debilitan y las moléculas están preparadas para romper el enlace y evaporarse como vapor. La presión externa es uno de los factores más notables que afectan el proceso de ebullición, ya que cuanto mayor sea la presión externa, mayor será el punto de ebullición, y si baja la presión externa, disminuya el punto de ebullición. El punto de ebullición del agua no permanece igual, cambia con la inferencia de la presión externa. Por ejemplo, a temperatura ambiente, el agua tiene un punto de ebullición de 100 ° C, aunque en el Monte Everest, donde la presión es de aproximadamente 34 kPa, una pinta de agua hirviendo es de 71 ° C.

¿Qué es el punto de fusión?

El punto de fusión es la temperatura a la que las fases sólida y líquida están en estado de equilibrio térmico. El punto de fusión es generalmente la propiedad de los sólidos. Es la cierta temperatura cuando los sólidos se transforman en líquidos. Como sabemos que en los sólidos, las moléculas se mantienen firmemente a través de las fuerzas intermoleculares, por lo que cuando se trata del punto de fusión, la energía cinética es bastante alta para liberar las moléculas para que puedan cambiar el estado de la materia. Muchas personas derivadas de él piensan que el punto de fusión y congelación de una sustancia es el mismo, aunque no es obligatorio como en el caso del agar, que se derrite a 85 ⁰C pero vuelve en forma sólida a los 31 ⁰C a 40 ⁰C.

Punto de ebullición versus punto de fusión

• El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa que rodea al líquido, mientras que el punto de fusión es la temperatura a la que las fases sólida y líquida están en estado de equilibrio térmico.
• El punto de fusión es la temperatura cuando el sólido comienza a convertirse en líquido, mientras que el punto de ebullición es la temperatura cuando el líquido comienza a transformarse en vapores.
• El punto de ebullición no permanece igual, cambia con la inferencia de la presión externa, mientras que el punto de fusión no tiene nada que ver con la presión externa.
• El punto de fusión y congelación de una sustancia no es el mismo que en el caso del agar, que se funde a 85 ⁰C pero vuelve en forma sólida a los 31 ⁰C a 40 ⁰C.
• El punto de ebullición del agua no permanece igual, cambia con la inferencia de la presión externa. Por ejemplo, a temperatura ambiente, el agua tiene un punto de ebullición de 100 ° C, aunque en el Monte Everest, donde la presión es de aproximadamente 34 kPa, una pinta de agua hirviendo es de 71 ° C.