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Diferencia principal
La masa atómica y los números atómicos son las dos frases ampliamente utilizadas en los conceptos de química y física. Para comprender los conceptos esenciales de los factores de la ciencia, cada una de estas frases conserva el significado. La mayoría de las situaciones en que estas dos frases son difíciles para los padres, intercambian cada una de estas frases. Sin embargo, son precisamente bastante distintivos entre sí, aunque todas estas frases conservan algunas similitudes, sin embargo, son totalmente diferentes entre sí. Las propiedades y los rasgos de las diversas fuentes, sustancias y elementos no pueden entenderse entendiendo el significado de estas frases. La cantidad atómica se emplea como un enfoque para definir claramente la forma de un material o quizás una sustancia. Se edita y describe como resultado de la cantidad de protones contenidos en la fuente del núcleo de una unidad, mientras que, alternativamente, la masa atómica es en realidad la cantidad asociada a todos los protones y, además, los neutrones contenidos en todo el núcleo particular asociado a la. Los electrones realmente no pesan significativamente, posteriormente, la masa atómica se determina indudablemente con la adición de la cantidad asociada a los protones a los neutrones. Además, se conoce como el peso atómico.
¿Qué es la masa atómica?
La cantidad de masa o generalmente conocida como cantidad de masa atómica se denota con (A) generalmente escrita en el lado superior de la, además se conoce como cantidad de masa atómica o tal vez cantidad de nucleones, es en realidad la cantidad final de palabras que involucra protones y neutrones (que colectivamente se denominan nucleones) dentro de un núcleo atómico. Decide la masa atómica precisa de los átomos. Debido a la precisión de los protones de la realidad y, además, los neutrones cada uno de ellos son bariones, la cantidad de masa precisa A es comparable junto con la cantidad de barión B desde el núcleo preciso de todo su átomo e incluso de iones. La cantidad en masa es completamente completamente diferente para cada isótopo distinto de la sustancia química. Esto no es el equivalente como resultado de la cantidad atómica (Z). La cantidad en masa se inicia normalmente después del establecimiento o tal vez como un superíndice a la izquierda de la imagen de ‘. Para el evento, el isótopo más típico que involucra carbono es en realidad carbono-12, o 12C, que contiene 6 protones junto con 6 neutrones. La marca de isótopos completa también tendrá normalmente la cantidad atómica. La cantidad de masa no debe confundirse con un intervalo de tiempo asociado diferente que la masa atómica relativa de un.
¿Qué es el número atómico?
La cantidad atómica se denota con la "Z". Cuando incluye la química y, además, la física, normalmente la cantidad atómica asociada a una sustancia química (también conocida como la cantidad de protones) es en realidad el número de protones posicionados completamente en todo el núcleo asociado a un átomo de ese, y para ese objetivo idéntico al Selección de tarifa asociada del núcleo particular. Realmente se simboliza tradicionalmente por medio de la imagen Z. La cantidad atómica determina completamente un químico. Dentro de un átomo sin carga, la cantidad atómica precisa puede ser similar a la cantidad de electrones. La cantidad atómica, Z, debe detenerse erróneamente como resultado de la cantidad en masa, A, que es la cantidad de nucleones, la cantidad de neutrones, N, se reconoce como resultado de la cantidad de neutrones asociada al átomo; posteriormente, A = Z + N (todas estas porciones serán siempre números enteros). Debido a que los protones y, además, los neutrones poseen aproximadamente una masa equivalente (junto con la masa de los electrones es realmente insignificante para muchas capacidades) y, además, la extracción de masa que implica la unión del nucleón es generalmente menor en comparación con la masa de nucleón precisa, la masa atómica de el átomo, cada vez que se indica dentro de una sola masa atómica, los átomos con la misma cantidad atómica Z, sin embargo, distintos números de neutrones N, y posteriormente distintas toneladas atómicas, se etiquetan como isótopos.
Diferencias clave
- La cantidad atómica está representada por "Z" mientras que la masa atómica está representada por "A".
- La masa atómica no define el tipo de mientras que la cantidad atómica define el tipo de.
- La masa atómica se usa para apuntar isótopos completamente diferentes del equivalente, mientras que no es el caso de la cantidad atómica.
- La masa atómica se mide en toda la unidad de masa atómica (amu), mientras que la cantidad atómica es simplemente una cantidad.
- Muchos electrones son siempre iguales a la cantidad atómica, no obstante, no son iguales a la cantidad de masa.
- Si la cantidad atómica es extrema, significa que la masa atómica será incluso extrema.
